氫氧化鈉與火堿

氫氧化鈉與火堿

    氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

    NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

    氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

一、物理性質

    氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

    吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做幹燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

    溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

二、化學性質

    1、堿性

    氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬於複分解反應）：

    NaOH + HCl = NaCl + H₂O

    2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

    NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

    同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：

    NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

    2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

    2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

    ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

    氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性的體現。

    倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

    Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃，同樣，氫氧化鈉能與像二氧化矽（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：

    2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

    2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

    NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）